Question

A、G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的氣體，E為單質，D溶液呈黃色，A～G之間的轉化關系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）．請仔細分析，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，F(xiàn)

 

．
（2）反應C+A→D的離子方程式為

 

．
（3）B→A的轉化中，若有1mol MnO₂參加反應，則被氧化的B的物質的量為

 

，轉移電子的物質的量為

 

．
（4）圖中所有物質中，氧化性最強的是

 

（填化學式），該物質除作氧化劑外的另一種用途是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,電解原理

專題：推斷題

分析：電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，則可知A為Cl₂，G為H₂，E為單質，D溶液呈黃色，應為FeCl₃，則E為Fe，由轉化關系可知C為FeCl₂，B為HCl，
F為Fe₂O₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，則可知A為Cl₂，G為H₂，E為單質，D溶液呈黃色，應為FeCl₃，則E為Fe，由轉化關系可知C為FeCl₂，B為HCl，F(xiàn)為Fe₂O₃，
（1）由以上分析可知A為Cl₂，F(xiàn)為Fe₂O₃，故答案為：Cl₂；Fe₂O₃；
（2）反應C+A→D的離子方程式為為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）B→A的轉化的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，若有1mol MnO₂參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為2mol，轉移電子2mol，
故答案為：2 mol；2 mol；
（4）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以上轉化關系中氧化性MnO₂＞Cl₂＞FeCl₃，則氧化性最強的為MnO₂，且還起到催化劑的作用，
故答案為：MnO₂；作催化劑．

點評：本題考查了無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題以電解產(chǎn)物為突破口，再結合物質之間的反應、物質的狀態(tài)采用正逆結合的方法進行推斷，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．