在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小
B

試題分析：因為溫度不變，則Ca(OH)2的溶解度不變，故c(Ca2+)不變。故選B。
點評：本題考查的是溶解平衡的應用和溶解度的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對基礎知識的學習、掌握及應用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 (   )
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說法正確的是
A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，應控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射線透過  ③對腸胃基本無害
A．①②③B．只有①C．只有②D．只有②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖。回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ；
（4）在反應進行至25 min時， 曲線發(fā)生變化的原因：                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：
2SO2+O22SO3△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出

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