Question

下列關于銅鋅原電池（如圖）的敘述錯誤的是（　　）

A．負極反應為：Zn-2e^-→Zn²⁺

B．電池反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．電解質(zhì)溶液中的SO₄^2-移向Cu電極

D．在外電路中，電子從Zn極流向Cu極

Answer 1

分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A．該原電池中，鋅易失電子而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正確；
B．負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅，所以電池反應式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正確；
C．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的硫酸根離子向負極鋅電極移動，故C錯誤；
D．放電時，電子從負極鋅電極沿導線流向正極銅電極，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上的電極反應、離子的移動方向、電子的流向即可解答，易錯選項是C，注意離子的移動方向，為易錯點．