下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是（　�。�
A、聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B、丁烷的二氯代物有9種同分異構(gòu)體
C、淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D、纖維素和油脂都是高分子化合物
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵后就不能發(fā)生加成反應(yīng)；
B．丁烷有2種，然后分別寫出二氯代物；
C．具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；
D．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．
解答： 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．正丁烷有CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．
異丁烷的一氯代物有2種：（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CHCH2Cl時，二氯代物有3種：（CH3）2CHCHCl2、（CH3）2CClCH2Cl、CH3CH（CH2Cl）2；
當(dāng)一氯代物為（CH3）2CClCH3時，二氯代物有1種：（CH3）2CClCH2Cl，與上面重復(fù)；
所以異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有3種，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，分子式不相同，故C錯誤；
D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查內(nèi)容較多，涉及加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體和高分子化合物，題目難度不大，注意把握同分異構(gòu)體概念的內(nèi)涵與外延，需要注意的是同分異構(gòu)體之間是不同的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在進(jìn)行除雜操作時，先往粗鹽水中加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后再用適量的稀鹽酸中和至P H=7．
②該法工藝原理如右圖所示．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反
應(yīng)生成ClO2．該工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實驗：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
．
（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式
 
．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，圖中Oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
若不考慮離子的水解，忽略H+和OH-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
 
（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應(yīng)后
（1）寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（2）若混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
 ml；
（3）若混合物中兩種金屬以一定的質(zhì)量比混合，計算完全反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)的量范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（　�。�
A、甲烷，乙烯
B、乙烷，乙烯
C、甲烷，丙烯
D、甲烷，丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B的分子式為
 
，1molB最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C分子中處于同一平面的碳原子最多有
 
個；D中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A→D的反應(yīng)類型是
 
；C與D互為
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題．
（1）需用
 
（填儀器名稱）稱量
 
gNaOH固體．
（2）隨后的配制過程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序為
 
（填編號字母）．
（3）若在定容時俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時所需堿液體積為20.00mL．請判斷該酸不可能為
 
，用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
  g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
 
，電極反應(yīng)：
 
，B電極反應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊答案