【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3
①NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學(xué)方程式為______。
②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)研究NH3與NO2的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | 溶液倒吸入Y管 | ③________________ |
【答案】A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O c→d→f→e→i 顏色變淺 8NH3+6NO27N2+12H2O 當(dāng)產(chǎn)物H2O變?yōu)橐簯B(tài)時(shí),反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)(氣體物質(zhì)的量)減少,恢復(fù)原體積時(shí)裝置中氣壓小于大氣壓,溶液會倒吸。
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氨氣原理選擇裝置并連接,又據(jù)NH3還原NOx生成N2的反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(1)①加熱消石灰和氯化銨固體制備NH3,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇固固加熱制氣型裝置A,制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②上述方法制得的氨氣中含有少量水蒸氣,要收集干燥的NH3,需用C裝置進(jìn)行干燥,再用D裝置收集。NH3會污染空氣又極易溶于水,使用F裝置吸收多余氨氣并防止倒吸。裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→c→d→f→e→i。
(2)①注射器X中的NH3緩慢進(jìn)入Y管中,與紅棕色的NO2反應(yīng)生成N2和水,使氣體顏色變淺。②配平得化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。
③當(dāng)注射器活塞回到原處、裝置恢復(fù)到室溫(生成的水為液體)時(shí),因反應(yīng)使氣體物質(zhì)的量減少,此時(shí)裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)比反應(yīng)前小,打開K2,Z中NaOH溶液會倒吸至Y中。
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【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團(tuán)中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點(diǎn) |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子,其余c原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體,請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其原子半徑為rcm,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率的計(jì)算式為_______________________。
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【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( )
A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)
C.氯化鈉溶液D.鋁
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【題目】利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置能驗(yàn)證熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3。請回答:
(1) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是_________。
(2)證明熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
(2)沉淀B中主要含有_________,氣體D是______________;
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________;
(4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),電子從b極經(jīng)用電器流向a極
B. 放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol e-,碳材料將增重7 g
C. 充電時(shí),鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室
D. 充電時(shí),a極反應(yīng):LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C. 圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
D. 圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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