Question

【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W	Z	反應(yīng)體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙>丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＜乙；丙的物質(zhì)的量相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了Y，則X的轉(zhuǎn)化率增大，甲＜丙，所以X的轉(zhuǎn)化率為：乙>丙>甲，故A錯誤；

B．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d>Q，故B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)可知，在恒溫恒容條件下，初始時(shí)2molX、1molY相當(dāng)于加入3molW、2molZ，二者兩個(gè)平衡互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，所以平衡時(shí)甲、丁容器中的反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故D正確；

故答案為：D。