Question

【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

【答案】A

【解析】

在25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)==10-7mol·L-1，純水的電離度為a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根的濃度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的電離度為a2，醋酸電離出來的氫離子要抑制水的電離，a2<a1；同理可得pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的電離度為a3=a2<a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸過量，溶液仍顯酸性，溶液的pH<2，對水的電離抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H+)水=c（OH-）水>10-12mol·L-1，溶液中水的電離度為a4，所以有a2=a3<a4<a1；故選A。