關于下列實驗，說法正確的是：
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應
C
A中氫氧化鈉是過量的，達不到除凈的偏氯酸鈉。由于兩種銅鹽中陰離子不同，所以反應速率不可能完全相同。鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，作氧化劑的是水而不是氫氧化鈉，根據(jù)得失電子守恒可知，C正確。由于鈉和乙醇會產(chǎn)生氫氣，所以鈉在氫氣的作用下，不可能一直在液面下反應，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料�，F(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學分別稱取c克樣品，并設計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量a克； 
丙：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質(zhì)量b克。
（1）寫出甲方案的有關反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)為          。
（3）丙方案測得沉淀的質(zhì)量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應后，　  　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為　  　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱是         ，步驟①反應的離子方程式是         。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是         ，步驟②反應的離子方程式是：                                   。
(3) 步驟③的化學方程式是：                                 。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質(zhì)量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應剩余鋁片的質(zhì)量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)。寫出在電解池中生成的鋁與雜質(zhì)二氧化硅反應的化學方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。
假設1：黑色固體是Al和Fe
假設2：黑色固體是Al和Si
假設3：黑色固體是Al和_______________
（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
實驗步驟
預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。
___________________________________，
證明黑色固體含有Si
步驟2：
 
 
 
（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質(zhì)量分數(shù)為__________________（相對原子質(zhì)量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的氧化物是
A．Al(OH)3B．Na2CO3C．Al2O3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出相同的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為：
A．1︰2B．1︰3 C．3︰2D．1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬。
(1)鋁在元素周期表中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：__________________________；
同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質(zhì)量為________。

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