Question

下列說法或表示方法正確的是                                                            

A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

Answer 1

A

試題分析：A選項濃硫酸溶于水會放熱，故反應放出的熱大于57.3 kJ。B選項金剛石比石墨穩(wěn)定是由它們的結構決定的。C選項NH₄Cl在水溶液中會發(fā)生水解促進水的電離，而在稀鹽酸溶液中，氫離子濃度大，會抑制水的電離，故由水電離出來的c (H⁺)：①>②。D選項由電荷守恒可得：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^—)+c(OH^—),溶液的PH=5.6，c(OH^—)<c (H⁺)，故c(Na⁺) <c(CH₃COO^—)。
點評：本題A、B選項涉及到了中和熱的定義和物質(zhì)能量的比較，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，后兩個選項涉及弱電解質(zhì)的電離中，離子濃度的比較，注意使用電荷守恒，物料守恒來比較。