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13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．pH試紙測到的pH為正整數(shù)；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．酸式滴定管的準確度為0.01mL．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則用25 mL量筒量取12.3 mL鹽酸或12.4mL鹽酸，故A錯誤；
B．pH試紙測到的pH為正整數(shù)，則用pH試紙測出某溶液pH為3或4，故B錯誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取8.7g或8.8 g食鹽，故C錯誤；
D．酸式滴定管的準確度為0.01mL，則用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A．HFB．酒精C．AlCl3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質的量的濃度為1mol/L
B．25g質量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（　　）
A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的還原C．H2O的氧化D．H2O的還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器的選用正確的是（　�。�
A．稱量10.56gNa2CO3固體--用托盤天平
B．準確量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
C．灼燒干海帶至完全變成灰燼--用蒸發(fā)皿
D．過濾煮沸后的硬水--用普通漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見表：
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質量/g00.233m0.6990.699
下列有關說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol/L
C．3號實驗中沉淀的質量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列各組物質的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣　
②電解質：明礬、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　
④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質．
A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．對于反應2CO+O2═2CO2，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應，生成的二氧化碳分子個數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是；AB2的結構式是O=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是H2O（用化學式回答）；原因是水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50g EB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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