Question

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、元素非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HClO₄＞H₂SO₃
• B、碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO₂分子中有4個(gè)σ鍵
• C、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
• D、Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄；
B．每個(gè)CO₂分子中有2個(gè)σ鍵；
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na⁺和Cl^-；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子各軌道為半滿、全滿、全空時(shí)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的．

解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)CO₂分子中有2個(gè)σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，如Na⁺和Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子2s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：Mg＞Al＞Na，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、電負(fù)性、電離能等，難度不大，注意理解同周期元素第一電離能異常原因．