下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A、液氨受熱蒸發(fā)
B、加熱金屬鋁使之熔化
C、加熱碘化氫使之分解
D、加熱晶體硅使之熔化
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：先根據(jù)晶體類(lèi)型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．
解答： 解：A、液氨受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故A正確；
B、鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故B錯(cuò)誤；
C、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)斷鍵方式，此類(lèi)題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（　�。�
A、496 kJ
B、188 kJ
C、557 kJ
D、920kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
C、為了加快過(guò)濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3+在固定相中分配的更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于硫和氮兩種元素的下列敘述正確的是（　�。�
A、在自然界中硫以游離態(tài)和化合態(tài)存在，而氮只以游離態(tài)存在
B、硫和氮的單質(zhì)都能與氫氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物
C、硫和氮的單質(zhì)都能與氧氣直接反應(yīng)分別生成SO2和NO2
D、硫和氮都是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的最重要的營(yíng)養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，請(qǐng)預(yù)測(cè)它在周期表中的位置（　�。�
A、第七周期0族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)，拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能．下表是從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)．其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是（　�。�
           O22-O2-O2O2+
鍵長(zhǎng)/10-12m149128121112
鍵能/kl/molxya=494b=628
A、成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大
B、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大
C、成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D、成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑
C、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、中子數(shù)和電子數(shù)
C、核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D、質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)
均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且
每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總
數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為
 
．
（2）比較E、F的第一電離能：E
 
（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類(lèi)型屬于
 
（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為
 
．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在
 
（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為
 
g?cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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