Question

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

Answer 1

【答案】 16:1 Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O

【解析】（1）當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物為氫氧化鎂，則，根據(jù)上述分析可知， ， ， ，根據(jù)電荷守恒，得，則堿式碳酸鹽的化學式為Al2Mg6(OH)16(CO3)xH2O，若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為6：1，則質(zhì)量比為6：1，則有=6，解得x=4，該堿式碳酸鹽的化學式Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O。