【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,M的質(zhì)量數(shù)為

    A. a+x-n B. a+x+n

    C. a-x-n D. a-x+n

    【答案】B

    【解析】試題分析:陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,則該微粒的質(zhì)子數(shù)=x2。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)=x2a,答案選B。

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖:

    回答下列問題:
    (1))古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    (2)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________,檢驗(yàn)其中較低價(jià)態(tài)的陽離子所用試劑為________(填化學(xué)式)。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
    (3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,產(chǎn)品的化學(xué)式為_______,為了獲得產(chǎn)品,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥.


    (4)進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是;__________________
    (5)步驟IV反應(yīng)的離子方程式__________

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】向一定體積 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

    已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:

    (1)混合溶液中 CaCl2 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_______(2)m2=______g。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是(  )

    A. 霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體

    B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)漂白性

    C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烴

    D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,不正確的是(

    A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2

    B.Fe2O3固體(Al2O3):加入燒堿溶液,過濾

    C.CO2氣體(HCl):通過Na2CO3溶液洗氣后干燥

    D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】25 ℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )

    A.K+、 Cu2+、SO32-MnO4-B.NH4+、Fe2+NO3-、H+

    C.HCO3-Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42- NO3-

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】研究弱電解質(zhì)的電離,有重要的實(shí)際意義。

    Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機(jī)酸。

    (1)醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

    (2)保持溫度不變,向醋酸溶液中通入一定量的氨氣,下列量將變小的是________。

    A. c(CH3COO) B. c(H+

    C. c(OH-) D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

    (3)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值將________(填變大”、“不變變小”)。

    (4)下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。

    A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比:鹽酸>醋酸

    B. 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

    C. 25℃時(shí),1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH約為2

    D. 10 mL 1mol·L1CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)

    Ⅱ. 對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

    (5)現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液,請(qǐng)回答下列問題(填“>”、“<”“=”)。

    pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后,pH的大小關(guān)系為a_______b。

    pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

    將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

    相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

    (6)某些弱酸的電離常數(shù)如下:

    化學(xué)式

    CH3COOH

    HSCN

    HCN

    HClO

    H2CO3

    數(shù)

    1.8×10-5

    1.3×10-1

    4.9×10-10

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    ①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________(填字母)。

    A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

    25℃時(shí),20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖,并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。__________

    。

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

    方案Ⅰ.沉淀分析法,甲組同學(xué)按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

    (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過濾操作中,除了燒杯、玻璃棒外,還要用到的玻璃儀器為___________。

    (2)洗滌沉淀B的操作是__________________________________

    (3)若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

    方案Ⅱ:氣體分析法,乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

    按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

    (4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_________________。

    (5)D裝置的作用是____________________________________

    (6)為減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是_____________________。

    (7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用_______(以下選項(xiàng)中選擇)使測量誤差較小。

    a飽和碳酸鈉溶液   b飽和碳酸氫鈉溶液  

    c飽和氫氧化鈉溶液   d飽和硫酸銅溶液

    (8)但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因可能是__________________________

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    【題目】X、YZ、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

    (1)四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用字母表示)__________________________________________

    (2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學(xué)式各一種:離子化合物_________________,共價(jià)化合物_________________

    (3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有________

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