【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ,
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+
B. 反應(yīng)②為N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C點(diǎn)為N2H5C1溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 據(jù)A點(diǎn)可求:K1=10-6
【答案】B
【解析】
橫坐標(biāo)為OH-濃度的負(fù)對數(shù)值,從左到右OH-的濃度越來越小,越能促進(jìn)N2H4電離,縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X),故Ⅰ對應(yīng)的微粒為N2H4,Ⅱ?qū)?yīng)的微粒為N2H5+,Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+。
A.Ⅲ對應(yīng)的OH-的濃度最小,N2H4電離平衡正向移動的程度最大,則Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+,A項(xiàng)正確;
B. 反應(yīng)②為N2H4的二級電離方程式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 由電荷守恒的:c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+),從圖像可得C點(diǎn)c(OH-)<c(H+),故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+),C項(xiàng)正確;
D. 從圖像可得A點(diǎn)N2H4、N2H5+物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,說明它們的濃度相等,c(OH-)=,===,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知反應(yīng)I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進(jìn)行了如下操作。請補(bǔ)全操作步驟:
a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后,過濾;
b.向?yàn)V液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
c.向?yàn)V液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;
d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸;
e.加熱煮沸一段時(shí)間,得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式:____________________________________________。
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______(填離子符號)。
(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式):____________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從2019年燒到2020年的澳大利亞山火終于熄滅了,在此次火災(zāi)中產(chǎn)生了大量的大氣污染物:①濃煙中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物,其中會導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是
A.①③B.②④C.③④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1
②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1
則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為
A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1
B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ
D. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e- =+7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A. 上層清液中,c(Ur-) = 7.0×10-2 mol·L-1
B. 在M→N 的變化過程中,c(Na+) c(Ur-)的值將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr) = c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)
D. 當(dāng)pH=7 時(shí),2c(Na+) = c(Ur-)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)石膏中S的化合價(jià)是___,試畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___,請寫出脫硫過程的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2__。
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)需不斷攪拌,其目的是__。
(3)實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____。
(4)該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____,副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。
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