【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

元素符號(hào)化學(xué)式回答下列問題:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

2)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________

3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_____________

4)寫出①②③⑦對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________,

【答案】 F2 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3>CH4>SiH4

【解析】

從元素周期表中的位置可知,①為C元素,②為N元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為S元素,⑨為Cl元素,⑩為Ar元素,據(jù)此分析解答問題。

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為:;

(2)元素周期表中,同一周期從左至右氧化性依次增強(qiáng),同一主族從上至下氧化性依次減弱,則上述元素中氧化性最強(qiáng)的元素是F,其單質(zhì)為F2,故答案為:F2

(3)元素周期表中,同一周期從左至右非金屬性依次增強(qiáng),金屬性依次減弱,同一主族從上至下非金屬性依次減弱,金屬性依次增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),由于F無正價(jià),故酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3,故答案為:HClO4NaOH;Al(OH)3;

(4)①②③⑦分別為C、NO、Si元素,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性:O>N>C>Si,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4>SiH4,故答案為:H2O>NH3>CH4>SiH4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下:

已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇,易溶于熱水;各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問題:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________,根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________

(5)將濾液Y先酸化,然后加入MnO2,反應(yīng)的離子方程式為__________;若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)1×10-5 mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]

(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì),提純的實(shí)驗(yàn)方案是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法符合事實(shí)的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B.10mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明KspAg2S< KspAgCl

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知KspAgCl=1.56×10-10,KspAg2CrO4=9.0×10-12。在含C1、CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN23molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是:

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)則停止進(jìn)行

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2H2生成速率比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2,判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_____________B_____________。(填“能”或“不能”)

2)將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①下列說法正確的是_______________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______________乙(填“>”、“<“或“=”)

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A. 對(duì)比pH=7pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大

B. 對(duì)比pH=2pH=7的曲線,說明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大

C. 0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時(shí),pH=2pH=7時(shí)R的降解百分率相等

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