1．2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關于醋酸的說法中正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大
C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
D．圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為a＜b＜c

分析 A．醋酸是弱酸，不能完全電離；
B．電離常數(shù)Ka只受溫度影響；
C．醋酸加水稀釋時，氫離子物質的量增大，鹽酸加水稀釋時，氫離子物質的量不變；
D．離子濃度越大，溶液導電能力越強．

解答 解：A．醋酸是弱酸，不能完全電離，0.01mol•L-1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯誤；
B．電離常數(shù)Ka只受溫度影響，向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka不變，故B錯誤；
C．醋酸加水稀釋時，氫離子物質的量增大，鹽酸加水稀釋時，氫離子物質的量不變，所以鹽酸pH變化大，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積，故C正確；
D．離子濃度越大，溶液導電能力越強，上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為a＞b＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質存在電離平衡，加水稀釋時強酸與弱酸離子濃度的變化、電離平衡常數(shù)指受溫度影響、以及溶液導電性與離子濃度的關系，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗的描述正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱
C．碳酸鈉溶液的焰色反應：用鉑絲直接蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色
D．在純鋅與稀H2SO4反應中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N 兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是（　　）
編號①②③④
氣體MH2SH2NH3NO
氣體NSO2Cl2HClO2
A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖1所示警示標志，說明濃硫酸是一種強腐蝕性酸．

（2）化學實驗時，下列處理方法不正確的是DEF．
A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
B．用石英坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
C．用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，然后去醫(yī)院就醫(yī)
E．溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應用灑硫粉的方法除去
F．實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
（3）如圖2所示的裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉．若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是：打開活塞a、b、c，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：

石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結構簡式：B、D、E；
（2）寫出化學方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從下列事實所列出的相應結論正確的是（　　）
實   驗   事   實結    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．②⑤B．①②C．④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗氣體X中是否含有SO2；E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2；
（2）該同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是鋅與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應可生成氫氣；
（3）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”）原因是：因為混合氣體中可能含有H2O會干擾H2的檢驗．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
C中黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質，
D中白色粉末變成藍色晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　　）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品CuO的質量一定為4.0g
C．樣品中Fe元素的質量為56V/22400gD．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

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