【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6　kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6　kJ

C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8　kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol

【答案】C

【解析】試題分析：A、未注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯誤；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol，B正確；C、⊿H的單位是kJ/mol，C錯誤；D、C（s）+O2（g）=CO2（g）是放熱反應(yīng)，⊿H＜0，D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（ ）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)B.催化劑

C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol O2的質(zhì)量為32g/mol

B．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

C．3．01×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g

D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是

A. 體積相等 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D.當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ② ， ④ ， ⑤ ．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是；②的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進(jìn)行的實驗操作名稱為 ， 實驗前需進(jìn)行的操作為 ．
（4）若在實驗室中進(jìn)行石油的分離實驗制取汽油，應(yīng)選擇的實驗裝置是（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 ________(填“增大”、“減小”

或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_________________。

（3）若向該氨水中加入pH＝1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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同步練習(xí)冊答案