【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置 ;從碘水中分離出I2,選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ,冷卻水的方向是____________,溫度計(jì)水銀球的位置是在 ;裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下,原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時(shí),不能選用的試劑是____________。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時(shí),充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為 。
【答案】
(1)D A B 萃取(或萃取分液,只答分液不正確)
(2)蒸餾燒瓶 下進(jìn)上出 支管口附近 未打開(kāi)分液漏斗上端活塞或未使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔
(3)A 無(wú)色(或接近無(wú)色)
【解析】
(1)蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā),選擇D裝置;因蒸餾可以實(shí)現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離,則除去自來(lái)水中的Cl─等雜質(zhì),可用蒸餾,選擇A裝置;從碘水中提取碘,用B裝置,此操作為萃取分液。
(2)裝置A中①的名稱是冷凝管,使用時(shí)下口進(jìn)水上口出水,裝置B中在使用分液漏斗時(shí),要打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔,以保證內(nèi)部液體順利流下。
(3)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,且苯、四氯化碳與水互不相溶,可用萃取法分離,雖然碘易溶于酒精,但酒精與水混溶,故不能選擇酒精作萃取劑;若選擇密度比水小的做萃取劑,分層后下層為水層,因而為無(wú)色或接近無(wú)色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后,以下表述正確的是( )
A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C. 甲池pH減小,乙池pH不變
D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍(Bi)的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是________(用離子方程式表示)。
(3)“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________!澳敢1”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為________。
(4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過(guò)熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式:陽(yáng)極________;陰極________。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是________!澳敢2”中可回收的主要物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答以下問(wèn)題:
(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫序號(hào))。
(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。
物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______
25℃時(shí),將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液PH<7,寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時(shí)混合溶液___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO—)_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235(23592U)裂變釋放出具有放射性的碘—131(13153I)和銫-137(13755Cs),下列說(shuō)法正確的是
A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137
C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 提溴的濃縮液來(lái)自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)
C. 提取溴時(shí)利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時(shí)利用碘的升華特性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等,F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗(yàn)其中的、和Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:
① ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過(guò)濾。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號(hào))。
(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到 ,說(shuō)明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ,可觀察到 ,說(shuō)明溶液中存在。
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入足量 溶液,可觀察到白色沉淀,說(shuō)明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol,H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是 ( )
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
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