下列裝置中，溶液均為稀硫酸，可以構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．
原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
A．鋅和銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，鋅做負極，銅做正極，該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能構成原電池，故A正確；
B．銅和銀與稀硫酸不反應，不能自發(fā)的進行氧化還原反應，該裝置不符合原電池構成條件，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．銅和銀與稀硫酸不反應，不能自發(fā)的進行氧化還原反應，該裝置不符合原電池構成條件，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D．該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�
A．溶液中c（A2+）濃度減小
B．B的電極反應：B-2e-═B2+
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①圖中電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則Fe電極是______（填“正極”或“負極”，下同），其電極反應式為______，該反應是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是______，其電極反應式為______，該反應是______反應．
②氯堿工業(yè)上，常用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液制得氯氣和燒堿，其電極反應式分別為：陰極______陽極______；總的電池反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　�。�
A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組探究用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅箔板，請你選用燒杯、氯化鉀瓊脂鹽橋（必用）及導線、電極（自選）、電解質(zhì)溶液（自選）若干（若缺少可自行添加）．
（1）在空白處畫出裝置圖，指出電極和電解質(zhì)名稱______．
（2）該小組有一成員突發(fā)奇想：用該裝置測阿伏伽德羅常數(shù)．給你天平、秒表、烘箱，你覺得還缺少的一個必須測量儀器是______，已知被腐蝕銅箔的質(zhì)量為m克，每個電子的電量為q庫倫，銅箔腐蝕時間為t秒，你選用的測量儀器在測量時間內(nèi)為x“單位”，其“單位”也為國際單位，不考慮其它誤差因素，則阿伏伽德羅常數(shù)的計算式=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池
B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅
C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應的中和熱
D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到
C．越活潑的金屬越難冶煉
D．金屬的化合價越低越難冶煉

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