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工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br－離子和BrO離子，同時有二氧化碳氣體生成．最后用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出．

(1)

寫出單質溴與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________．

(2)

用硫酸酸化時，每轉移1 mol電子，可以生成單質溴________mol．

(3)

已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；

②Br2能將Iˉ氧化為I2；

③KIO3能將Iˉ氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2．

Br2、BrO、I2、IO的氧化性由強到弱的順序為________．

(4)

以下離子方程式錯誤的是

[　　]

A．

IO＋Br－I－＋BrO

B．

6I－＋BrO＋6H＋3I2＋Br－＋3H2O

C．

5I－＋6BrO＋6H＋3Br2＋5IO＋3H2O

D．

5I－＋2BrO＋6H＋Br2＋IO＋2I2＋3H2O

答案：4．A;
解析：

(1)

3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋CO2↑(2分)

(2)

0.6(2分)

(3)

BrO＞IO＞Br2＞I2(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br－離子和BrO3－離子，同時有二氧化碳氣體生成。最后用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。

（1）寫出單質溴與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化時，每轉移1 mol電子，可以生成單質溴___________ mol。

（3）已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2；

②Br2能將I?? 氧化為I2；

③KIO3能將I??氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。

Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由強到弱的順序為__________________________。

（4）以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br－離子和BrO3－離子，同時有二氧化碳氣體生成。最后用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。

（1）寫出單質溴與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化時，每轉移1 mol電子，可以生成單質溴___________ mol。

（3）已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2；

②Br2能將I¯ 氧化為I2；

③KIO3能將I¯氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。

Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由強到弱的順序為__________________________。

（4）以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市閔行區(qū)高三上學期質量調研考試化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br－離子和BrO3－離子，同時有二氧化碳氣體生成。最后用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出。

（1）寫出單質溴與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化時，每轉移1 mol電子，可以生成單質溴___________ mol。

（3）已知在酸性條件下有以下反應關系：

①KBrO3能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2；

②Br2能將I¯ 氧化為I2；

③KIO3能將I¯氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2。

Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由強到弱的順序為__________________________。

（4）以下離子方程式錯誤的是______________(選填答案編號)。

     A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

 

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