【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O
(1)裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________________;
(2)裝置②的目的是____________________,發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________;
(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________;
(4)實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后____________________,__________________
(此操作的目的是_______________________________________________),最后滴加濃硝酸;
(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。
【答案】 Cu + 4H+ + 2NO3-(濃) = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 將NO2轉化為NO(2分) 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 3 mol/L稀硝酸 濃硝酸 氫氧化鈉溶液 打開彈簧夾通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內 趕走裝置中空氣(氧氣) 裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
【解析】驗證濃硝酸的氧化性,應首先檢查裝置的氣密性,硝酸與銅發(fā)生反應生成二氧化氮,通入水后生成一氧化氮,然后通過濃硝酸,如無色氣體生成紅棕色氣體,可證明硝酸具有氧化性,可氧化一氧化氮,生成的氣體不能直接排放到空氣中,應有尾氣處理裝置,據(jù)此分析判斷。
(1)裝置①是銅和濃硝酸反應,其中發(fā)生反應的離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3-(濃) = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O;(2)裝置①中反應生成了二氧化氮,在裝置②中二氧化氮會與水反應,即3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以裝置②的作用是將NO2轉化為NO;(3)根據(jù)裝置特點和實驗目的,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣;因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應該盛放稀硝酸,中盛放濃硝酸;(4)由于裝置中殘存的空氣,能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣,則實驗的具體操作是:先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,然后打開彈簧夾通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內,最后滴加濃硝酸;(5)NO通過稀HNO3溶液后,若無紅棕色NO2產(chǎn)生,說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯使溴水褪色與苯酚在空氣中變粉紅二者原理相同
B. 乙炔和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應
C. 只有有機物存在同分異構體,無機物沒有同分異構體
D. 乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.1 g·mL-1,其中鎂離子的質量分數(shù)為4.8%,100 mL該溶液中Cl-的物質的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 0.44mol
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【題目】下列說法中不正確的是
①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素;
②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同;
③苯和溴水混合可制溴苯;
④酸性高錳酸鉀溶液可鑒別苯和甲苯
A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中:2Na+Fe2+===2Na++Fe
B. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
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【題目】銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。
(1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。
(2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的廢酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為 。
(3)現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片(假設不含其它雜質)在空氣中灼燒至完全反應,經(jīng)測定,反應前后固體的質量相同。
①固態(tài)銅與適量氧氣反應,能量變化如下圖所示,寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。
②上述銅片中銅的生銹率為 (金屬生銹率=)。(結果保留到整數(shù))
(4)自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS)。
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過程的化學方程式為 。②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ,請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是物質的質量單位
D.摩爾是物質的數(shù)量單位
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