【題目】下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　　 ）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.氧化鈣和水的反應(yīng)D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

【答案】D

【解析】

生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。

A. 氫氣在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故A不選；

B. 鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，故B不選；

C. 氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，不符合題意，故C不選；

D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D選；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度。

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應(yīng)物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設(shè)計成如圖所示的原電池。

①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯誤的是

A. 原子半徑：Li>H B. 兩者都是第IA族元素

C. 離子半徑：Li+>H- D. 電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：

(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為__________，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_______(填形狀名稱)

(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式________、_______。

(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_______法，由α－Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β－Ti晶體體積_________(填“膨脹”或“收縮”)。

(5)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_________，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為_________g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是（　 �。�

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH 的電子式：_____。

（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

①B→C的離子方程式：______________________________。

②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）

A.Al2O3做耐火坩堝

B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料

C.NaHCO3用于蒸饅頭

D.Na2O2用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（ ）

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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