Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說法中錯誤的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^-、CH₃COO^-不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺一定能大量共存

Answer 1

分析：A．鹽對應(yīng)的酸越弱，酸根離子水解程度越大，pH相等時，NaOH的濃度最小；
B．從溶液的電中性原則的角度分析；
C．S^2-與Al³⁺發(fā)生互促水解；
D．由水電離出的氫離子濃度為10^-1mol/L的溶液，水的電離收到促進，為鹽類水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答：解：A．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，鹽對應(yīng)的酸越弱，酸根離子水解程度越大，pH相等時，水解程度小的鹽溶液濃度較小，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），pH相等時，NaOH的濃度最小，所以有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B．任何溶液都遵循電中性原則，則有c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C．S^2-與Al³⁺發(fā)生互促水解而不能共存，故C正確；
D．由水電離出的氫離子濃度為10^-1mol/L的溶液，水的電離收到促進，為鹽類水解后的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈堿性時，離子可大量共存，但溶液呈酸性時SO₃^2-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量存在，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，把握離子濃度大小比較的方法．