(14分)已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)具有實(shí)際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在恒溫恒壓容器中加入一定量B,催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+。ㄎ磁淦剑_(dá)平衡后再加少量B,則平衡 移動(dòng)(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后與原平衡相比,B的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液,由水電離出的c(OH-)大小順序是(用A、B、D表示) 。
(5)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)3:2(3)正向 減小 (4)D>B>A
(5)2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3 (6)100ml
【解析】
試題分析:根據(jù)題中可知,通過突破點(diǎn),A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)?芍,A、B、C、D、E、F、G、H分別為,HCl、NH3、H2O、NH3Cl、NO、Ca(OH)2、NO2、HNO3;甲、乙、丙、丁分別為氯氣、氮?dú)、氧氣、氫氣。?)由于反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng),故該反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)B、E方式反應(yīng)方程式為:4NH3+6NO=5N2+6H2O,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為:3:2。(3)該反應(yīng)為:2NH3 N2+3H2,可知,加入B(NH3)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且達(dá)到平衡是B的轉(zhuǎn)化率降低。(4)根據(jù)上述可知,A、B、D分別為HCl、NH3、NH4Cl當(dāng)三者物質(zhì)的量濃度相同的水溶液時(shí),NH4Cl促進(jìn)水的電離,HCl、NH3抑制水的電離,且HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,抑制水的電離能力更強(qiáng),故水的電離程度大小為NH4C>NH3>HCl,故答案應(yīng)為)D>B>A。(5)根據(jù)題目敘述,推斷可知,反應(yīng)方程式為2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2+3NaCl+3NaOH+3NH3。(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明所得的溶液中不含有三價(jià)鐵離子,有因?yàn)锳為HCl,故溶質(zhì)只為FeCl2。物質(zhì)的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,證明不含三價(jià)鐵離子,溶質(zhì)只為Fe(NO3)2根據(jù)質(zhì)量守恒,F(xiàn)e元素物質(zhì)的量不變,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的體積為100ml。
考點(diǎn):無機(jī)推斷,氧化還原反應(yīng),原電池,化學(xué)平衡移動(dòng),鹽類水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為11的化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如下表:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
元素種類 | A、B | A、C | A、D | C、D |
通常情況下,甲為氣體,密度比空氣略;乙為液體;丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,乙的電子式為
丁中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為 ;
(2)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6升的甲完全燃燒放出的熱量為325 KJ,試寫出表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: ;
(3)研究表明,乙是一種二元弱酸,請寫出乙在水中的電離方程式 ;
(4)已知丙的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,則該晶體中與D離子距離最近的D離子有 個(gè);有資料顯示,丙是一種危險(xiǎn)物質(zhì),其反應(yīng)活性很高,在潮濕的空氣中能自燃。試解釋原因(用化學(xué)方程式表示)
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