【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【解析】

試題A．4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15 mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則4 s內(nèi)，v(B)＝0.15 mol/(L·s)÷2＝0.075 mol/(L·s)，A正確；B．4 s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（ ）

A. 將40gNaOH溶解于1L水中

B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L10 mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示相同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B. 圖2中僅升高溫度,純水就可以從a點變到c點

C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 圖3 表示H2與O2反應(yīng)過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A___________、B___________；

(2)溫度計水銀球應(yīng)置于_______________________________________；

(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是__________________。

Ⅱ:現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

(5)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_____________（填序號）；

(6)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____________mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______________；

(7)在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是____________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。

（3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達到平衡狀態(tài)）的時間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①該反應(yīng)的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N極為電池的正極

C. 充電時，陽極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO；②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案