9．用圖所示裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
 ①②③實驗結(jié)論或目的
A濃鹽酸KMnO4  石蕊試液氯氣的水溶液有酸性、漂白性
B稀硫酸Na2S AgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
 
C硝酸Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液比較硝酸、碳酸、硅酸酸性強弱
D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．新制氯水含鹽酸、HClO；
B．稀硫酸與Na2S發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成H2S與③中硝酸銀反應(yīng)；
C．濃硝酸易揮發(fā)；
D．苯和溴水不反應(yīng)．

解答 解：A．新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，可證明，故A正確；
B．稀硫酸與Na2S發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成H2S與③中硝酸銀反應(yīng)生成黑色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故B錯誤；
C．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸＞硅酸，故C錯誤；
D．苯和溴水不反應(yīng)，應(yīng)用液溴，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氯氣的性質(zhì)、沉淀生成、酸性比較、取代反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO3）2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放電時正極附近溶液的堿性增強（填增強、減小或不變）；放電時每轉(zhuǎn)移3mol 電子，有1mol K2FeO4被還原（填氧化或還原）
（2）電池充電時陽極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經(jīng)測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

[性質(zhì)實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子反應(yīng)
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應(yīng)．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請計算并寫出計算過程：
（1）轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡要流程如圖：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號）．

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機物污染的程度．在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg•L-1計）．化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當(dāng)于1.5mol O2．

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同步練習(xí)冊答案