【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)
【答案】B
【解析】A、由圖象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-),則c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-),故A錯誤;B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中為NaHC2O4溶液,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),故B正確;C、c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),pH約4,此時氫離子濃度大于氫氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HC2O4-),故C錯誤;D、 pH=7的溶液中,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( )
A.2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.CO(g)+ ?O2(g)═CO2(g)△H1; 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
D. ?H2(g)+ ?Cl2(g)═HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行:①A+B→X(吸熱),②X→C(放熱).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是( )
A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B.標準狀況下,22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
C.46g組成為C2H6O的有機物,C﹣H鍵數(shù)目一定為5NA
D.常溫常壓下,9g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在進行中和熱的測定中,下列操作錯誤的是( 。
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
D.為了使反應(yīng)更完全,可以使酸或堿適當過量
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