3．下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（　�。�
A．H2O和CH4B．NaCl和HClC．CO2和CS2D．O2和HBr

分析 一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來解答．

解答 解：A．H2O和CH4均含極性共價鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故A不選；
B．NaCl含離子鍵，HCl含共價鍵，故B不選；
C．CO2和CS2均含極性共價鍵，且均為直線型對稱分子，均屬于非極性分子，故C選；
D．O2和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子極性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E2B外，還能形成E2B2，該物質(zhì)是一種常見的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．
（4）寫出A2B2的電子式．
（5）寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物由于通入CO2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L-1的NaOH溶液最多可吸收CO25.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液的質(zhì)量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量；
（3）將CO2通入VL NaOH溶液中，若反應(yīng)后CO2和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示通入的CO2體積V（CO2）=0.224m1 L（標準狀況下）；
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度（設(shè)計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其他化學(xué)試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO2，充分反應(yīng)減壓低溫蒸發(fā)溶液，得固體NaHCO3，稱其質(zhì)量為mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設(shè)計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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