Question

【題目】I.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反應(yīng)至4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__。

（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號(hào))。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B

II.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Answer 1

【答案】2A(g)B(g) 減慢 > 50% BD t3～t4 增大反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng) 減小 大于

【解析】

I、（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0.8mol0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol0.2mol=0.2mol，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；

（2）降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)降低，運(yùn)動(dòng)速率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；

（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)；

（4）0～4min，n(A)=(0.8-0.4)mol=0.4mol，其轉(zhuǎn)化率==50%；

（5）A、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時(shí)，即容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進(jìn)行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)正向進(jìn)行過程中，B的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

F、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比可知，任意時(shí)刻，消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故F錯(cuò)誤；

II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明增大反應(yīng)物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件應(yīng)該是減小壓強(qiáng)或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；

（2）根據(jù)圖象知，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減��；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d。