【題目】如圖為實驗室制氯氣的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）寫出MnO2和濃鹽酸反應的化學方程式___________。

（2）A儀器的名稱是___________；濃硫酸的作用___________。

（3）NaOH溶液的作用：___________；寫出相關(guān)反應的化學方程式___________。

【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑圓底燒瓶 干燥Cl2（吸收水蒸氣）尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，利用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸干燥氯氣，利用向上排空氣法收集氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答。

（1）MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。

（2）A儀器的名稱是圓底燒瓶，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸吸收水蒸氣，起干燥Cl2的作用。

（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設計了一種裝置（如圖）實現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說法正確的是（ ）

A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 反應完畢，電解質(zhì)溶液堿性減弱

C. N型半導體為陽極，P型半導體為陰極

D. CO2參與X電極的反應方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

④

⑤

⑥

⑦

其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構(gòu)體的是__________；屬于同種物質(zhì)的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學利用注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中吸入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中吸入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,將注射器用日光照射一段時間。

(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象:

①氣體最終變?yōu)闊o色;

②實驗過程中,甲管活塞向內(nèi)移動;

③甲管內(nèi)壁有油珠;

④產(chǎn)生火花。

其中正確的是 。

(2)甲管中發(fā)生的化學反應類型為 。

(3)反應后,甲管中剩余氣體最好用下列的 吸收。

A.水 B.氫氧化鈉溶液

C.硝酸銀溶液 D.飽和食鹽水

(4)反應后,若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到 ,若用pH試紙測量甲管中溶液的酸堿性,可觀察到pH試紙變 色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應速率有影響;實驗1和3表明 對反應速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是反應：2SO2＋O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率。

壓強

轉(zhuǎn)化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問題。

(1)關(guān)于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。

(3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

其中不正確的是 （ ）

A. ①點：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②點：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③點：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③點加入NaOH溶液的體積小于20.00mL

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