【題目】Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是( )

A. 氧元素化合價(jià) B. 顏色狀態(tài)

C. 陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 D. 為堿性氧化物

【答案】C

【解析】

A、在氧化鈉中氧為-2價(jià)，在過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B、Na2O與Na2O2的顏色分別為：白色和淡黃色，B錯(cuò)誤；

C、氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以Na2O與Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，C正確；

D、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ，物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是

A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵(FeCl3)是一種黑棕色結(jié)晶，易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鐵并探究氯化鐵的相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下。

I.利用MnO2粉末、濃鹽酸、還原鐵粉制備無(wú)水氯化鐵

（1）寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式_________________________________________。

（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是______________________________________，

儀器H的名稱是_________________________。

（3）當(dāng)出現(xiàn)_________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃B處的酒精燈。

II.探究FeCl3的相關(guān)性質(zhì)

（4）將G中所得固體進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，完成下列實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

問(wèn)題或結(jié)論

①

取少量G中固體置于燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，溶解

溶液顯渾濁，經(jīng)過(guò)處理，得到澄淸溶液.

該“處理”的操作是①________

②

取少量①中的澄淸溶液于試管中，滴加2滴 ②________溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

證明原固體中不含F(xiàn)eCl2, 原固體是FeCl3固體

③

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液

開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有白色沉淀生成

FeCl3表現(xiàn)出③_______ （性質(zhì)）

④

將①中的澄淸溶液滴入剛剛做完銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中，振蕩

銀鏡溶解，溶液顯渾濁

相關(guān)離子方程式是④_______

Ⅲ.探宄FeCl3與KSCN溶液的反應(yīng)

（5）向試管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液顯紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。將該紅色溶液分成2份，分別裝于A、B三支試管中，分別完成下列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

給出合理的解釋

①

向A試管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液

紅色溶液變?yōu)檠t色

①________

②

向B試管中加入lgKCl固體（足量，溶液體積變化忽略不計(jì)），振蕩，靜置

固體未完全溶解，紅色溶液變淺（接近無(wú)色）

②________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

B. 原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極

C. 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學(xué)腐蝕

D. 為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______個(gè)Na＋、______個(gè)SO。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

②易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

④硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。

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