用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）
在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g．
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：
 

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：
溫度T T1 T2 T3
平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 
；
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫(xiě)出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗SiCl4的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（SiCl4）；
（2）由圖可知，隨溫度升高，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響及利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來(lái)分析；
（3）溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達(dá)平衡時(shí)間越長(zhǎng)；
（4）原子利用率=（目標(biāo)產(chǎn)物總量/按化學(xué)方程式計(jì)算生成物總量）×100%；
（5）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅與CO．
解答： （1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量
2.8g
140g/mol
=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗SiCl4的物質(zhì)的量=0.02mol×3=0.06mol，故v（SiCl4）=
0.06mol
2L
2min
=0.015mol/（L．min），
故答案為：0.015mol/（L．min）；
（2）A．由圖可知，隨溫度升高，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．Si3N4是固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總質(zhì)量減小，若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．Si3N4是固體，增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，混合氣體總物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤，
故答案為：AB；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故溫度T1＞T2＞T3，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達(dá)平衡時(shí)間越長(zhǎng)，即溫度T3達(dá)到平衡時(shí)間最長(zhǎng)，
故答案為：T3；
（4）原子利用率=（目標(biāo)產(chǎn)物總量/按化學(xué)方程式計(jì)算生成物總量）×100%，故該反應(yīng)原子利用率=[（28×3+14×4）÷（28×3+14×4+36.6×12）]×100%=24.22%，
故答案為：24.22%；
（5）碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅與CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響、平衡常數(shù)影響因素、原子利用率的計(jì)算等，題目難度中等，注重對(duì)�？贾R(shí)點(diǎn)的考查，能較好的體現(xiàn)學(xué)生分析解答問(wèn)題的能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯和乙烯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)，其中前者是取代反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)
B、乙烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲苯
D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于 酯類(lèi)的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
 1  2  3  4  5  6  7  8 …
 CH4  CH2O  CH2O2  CH4O  C2H6  C2H4O  
C2H4O2		  C2H6O  
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水
②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置  ④過(guò)濾   ⑤分液．
（1）合理的操作順序?yàn)?div id="33lpbn7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為
 
，該步分離I2的操作叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是
 
（請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是
 
．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面幾種說(shuō)法中．正確的是
 

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾，通過(guò)蒸餾安息香酸（苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實(shí)（填入編號(hào)）．
a．苯不能使溴水褪色               b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體             d．鄰二溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為：，某有機(jī)物X的鍵線式為：
①有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 

②Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H5F3，則它的結(jié)構(gòu)除外，還有
 
種．
（3）寫(xiě)出碳原子數(shù)在10個(gè)之內(nèi)（含10個(gè)），一氯代烴只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸）
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
④鎂條與
 
mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑤鋁條與
 
mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量		 Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
Ⅱ．放出無(wú)色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
Ⅲ．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅳ．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅴ．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
Ⅵ．生成淡黃色沉淀
（提示：非金屬單質(zhì)與化合物之間也能發(fā)生置換反應(yīng)）
請(qǐng)根據(jù)記錄回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?div id="lbjx53b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）請(qǐng)比較a、b的大小關(guān)系（選擇“大于”、“小于”、“等于”、“任意關(guān)系”填空）：a
 
b
（3）完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱(chēng)是
 
；
（4）請(qǐng)根據(jù)記錄表填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)：Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
Ⅳ
 
；
（5）請(qǐng)分別寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)方案2：
 

實(shí)驗(yàn)方案6：
 

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
A、ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D、原子序數(shù)為52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族

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