【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

試題分析:A.FeFe3O4均能被磁鐵吸引,所以不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離,故A錯(cuò)誤;B.是活潑金屬,很容易被空氣中氧氣氧化,所以不能將生成的氣體在空氣中冷卻,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑可知,該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,做還原劑,說(shuō)明該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式可知,每生成2molH2,轉(zhuǎn)移的電子8mol,所以每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開(kāi)關(guān)。CD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開(kāi)K,接通外電源一段時(shí)間后,CD中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(“A”“B”)方移動(dòng)。

4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mLCaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來(lái)大

B. 溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO 42)都變小

D. 溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來(lái)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入AlOH3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)_______。

(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;③________________________。

(3)若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是________________________。

(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下,并測(cè)得溶液中含有0.02 mol Al3+。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為_(kāi)____________

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_____________L

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有

一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)________種,任寫(xiě)出其中一種烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)SO2Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別 (填離子符號(hào))。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。

A.Na2SO3溶液與HNO3

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒

D.銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是 。

(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案不合理的是 ,原因是 。

(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;

2用雙線橋表示電子的得失_________________________

3此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________

4若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;

515.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________,同時(shí)有________molHCl被氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),已知它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中副產(chǎn)物已被略去,例如H2O等)

請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)若X是具有強(qiáng)氧化性的氣體單質(zhì),且B的分子式是CH2O,則X的化學(xué)式是________。

(2)若X是非氧化性強(qiáng)酸,且C是一種酸性氧化物,則C的化學(xué)式是_______(只要求寫(xiě)一例)。

(3)若X是金屬單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)若X是強(qiáng)堿,且A、B、C都含有同一種金屬元素,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________

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