把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧的物質(zhì)的量為（　�。�
A、M+3N
B、
M
2
+3N
C、
M
2
+3N+
7
2
W
D、
M
2
+3N-
7
2
W
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：加成反應(yīng)前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，以此計(jì)算完全燃燒消耗的氧氣．
解答： 解：加成反應(yīng)前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子為2Nmol，H原子為4Nmol+2Mmol，
由C～O2、4H～O2，
則消耗的氧氣為2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×
1
4
=3Nmol+
M
2
mol，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握加成反應(yīng)規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意完全燃燒生成二氧化碳和水，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的條件下測得①NaHCO3  ②CH3COONa  ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、②＞①＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4
C、純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、18g D2O含電子數(shù)目為10NA
B、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
C、1mol CaC2固體含離子數(shù)目為3NA
D、a g C2H4和C3H6混合氣體含原子數(shù)目為
3aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進(jìn)行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
B、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2H--2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D、常溫下，在Fe（OH）3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是（　�。�
A、B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7
B、B溶液中水的電離程度最大
C、C與D等體積混合后，溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、A與B等體積混合后，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成，常溫下甲時(shí)一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（用化學(xué)式表示）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式
 
．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到
 
 沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素
 
．

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