【題目】下列敘述錯誤的是
A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物
B. 共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵
C. 含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體
D. 離子化合物中可能含有極性共價鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空。
(1)3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子,在標準狀況下其體積為____L,0.4 molOH-的中有______個電子。
(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量AgNO3溶液完全反應,生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為________。
(3)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____,體積比為________。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。
(5)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸____mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。
(2)裝置C中①的名稱是__________,冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是__________.
(3)除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同)。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加__________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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【題目】下列關(guān)于堿金屬的說法中,正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕,投入水中都能浮在水面上
B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,產(chǎn)物都是過氧化物
C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑,其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強
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【題目】下列實驗描述、對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 處理鍋爐水垢中的CaSO4 時,依 次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸 | 水垢溶解 | Ksp:CaCO3>CaSO4 |
C | 其它條件不變,平衡體系: FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) +3KCl(aq)中,加KCl 固體 | 紅色變淺 | 證明增大生成物KCl的濃度,使原溶液中化學平衡逆向移動 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現(xiàn) 黃色沉淀 | Ksp:AgCl<AgI |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是
A. 60mL B. 45mL
C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個過程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計算n(NaOH),進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。
NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個數(shù)守恒可知Cu(NO3)2為0.075mol;根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。
【點睛】
本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算,根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數(shù)守恒計算是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填“氧化”或“還原”)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學方程式:_________________________。
(3)實驗室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實驗室制氨的化學方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填“酸”或“堿”); 密度比水_______;(填“大”或“小”)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。
(4)溴主要以Br-形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()
A. 常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 25℃時,pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA
D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
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