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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子,Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是

W

X

Z

A. 非金屬性:W < Z

B. 簡單離子的半徑:X2- < Y2+

C. 沸點:H2X < H2Z

D. WX2的電子式為:

【答案】A

【解析】W的核電荷數為n,則X的核電荷數為n+2WX2分子中含有22個電子,即3n+4=22,解得n=6,故WC元素、XO元素、ZS元素,因一個Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的半,則Y的核電荷數為12,YMg元素;A.因H2SO4的酸性比碳酸強,則元素的非金屬性C< S,故A正確;B.因O2- Mg2+簡單離子的核外電子結構相同,核電荷數大離子半徑小,則簡單離子的半徑Mg2+< O2-,故B錯誤;C.因H2O分子間有氫鍵,其沸點明顯高于H2S,故C錯誤;DCS2CO2是等電子體,則其電子式為,故D錯誤;答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在我國南方,遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號元素,X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________________,該物質中化學鍵類型是________________,電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構,該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________,電子式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進行反應,測得有關數據如下:

N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始時

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據以上相關數據回答問題:

(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應的化學方程式:

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質)為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱)。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產品(含As2O5雜質)中As2O3的質量分數的實驗過程如下:

a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示,三次滴定結束時,I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現象_____________________。

②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】間溴苯甲醛(),是香料、染料、有機合成中間體,常溫比較穩(wěn)定,高溫易被氧化。相關物質的沸點如下(101kPa)。

物質

沸點/℃

物質

沸點/℃

58.8

1,2-二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

其實驗室制備步驟如下:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。(實驗裝置見下圖)

(1)儀器A的名稱為___________________,1,2-二氯乙烷的電子式為__________;

(2)實驗裝置中冷凝管的主要作用是________,進水口為____(填“a”或“b”);

(3)步驟1反應方程式為____________________;為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________,反應的離子方程式為________________;

(4)水浴加熱的優(yōu)點是__________________________;

(5)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相,是為了除去溶于有機相的______(填化學式);

(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術,是為了防止_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,請回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在①~⑩中,化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為___________;

(2)在①~⑩中,金屬性最強的元素是_________(填元素符號),在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號);

(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填物質化學式,下同),堿性最強的是________;

(4)在④~⑧中,原子半徑最小的是__________(填元素符號),簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號);

(5)在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學式);

(6)寫出工業(yè)上用①單質在高溫條件制取⑦單質的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 共價化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+Cl、S2四種離子的半徑依次減小

C. PoPo、Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126

D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下,故H2OH2SH2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于平衡常數K的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學平衡常數是一個恒定值

B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

C.平衡常數K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關

D.從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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