Question

12．取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl₂、FeCl₃的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO₃溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A． Fe²⁺ 2mol/L、Cu²⁺ 0.5mol/L
• B． Fe²⁺ 1mol/L、Fe³⁺ 1mol/L
• C． Fe²⁺ 0.5mol/L、Cu²⁺ 0.25mol/L
• D． Fe²⁺ 1.5mol/L、Cu²⁺ 0.5mol/L

Answer 1

分析 14.35g沉淀為氯化銀，其物質(zhì)的量為：$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol，說明每份溶液中含有0.1mol氯離子，每份溶液中氯離子的濃度為：$\frac{0.1mol}{0.02L}$=5mol/L；1.12gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，向另一只試管中加入0.02molFe后，陰離子的濃度不變，仍然為5mol/L，則陽離子的總電荷濃度一定為5mol/L，然后結(jié)合反應(yīng)先后順序?qū)Ω鬟x項進行判斷．

解答 解：14.35g沉淀為氯化銀，其物質(zhì)的量為：$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol，說明每份溶液中含有0.1mol氯離子，每份溶液中氯離子的濃度為：$\frac{0.1mol}{0.02L}$=5mol/L，
1.12gFe的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，向另一只試管中加入0.02molFe后，陰離子的濃度不變，仍然為5mol/L，則陽離子的總電荷濃度一定為5mol/L，
A．Fe²⁺2mol/L、Cu²⁺0.5mol/L，則陽離子總電荷濃度為：2mo/L×2+0.5mol/L×2=5mol/L，滿足條件，故A正確；
B．Fe²⁺ 1mol/L、Fe³⁺ 1mol/L；若反應(yīng)后存在Fe³⁺，由于Fe³⁺優(yōu)先與Fe反應(yīng)，則溶液中的陽離子一定還存在Cu²⁺，故B錯誤；
C．Fe²⁺ 0.5mol/L、Cu²⁺ 0.25mol/L，陽離子總濃度為：0.5mol/L×2+0.25mol/L×2=1.5mol/L，不滿足條件，故C錯誤；
D．Fe²⁺ 1.5mol/L、Cu²⁺ 0.5mol/L，陽離子總濃度為：1.5mol/L×2+0.5mol/L×2=4mol/L，不滿足條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．