【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L
C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L
【答案】D
【解析】
混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度相同,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4);另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+),再利用電荷守恒可知,每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),據(jù)此計算每份中n(K+),根據(jù)計算鉀離子濃度。
混合溶液分成兩等份,每份溶液的濃度相同,一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol;另一份加入含b mol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,根據(jù)電荷守恒可知,每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,溶液具有均一性,則原溶液中鉀離子濃度為:,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一學(xué)生設(shè)計入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解,并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。
(2)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處,并改正(文字說明即可)(至少2處)____________。
(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCO3分解百分率為______________,加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示.
(1)圖中屬于氮的固定的是____。ㄌ钚蛱枺
(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的,已知:
2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJmol﹣1
則反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=____kJmol﹣1
(3)某科研機(jī)構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3﹣,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中,加入NO3﹣起始濃度為45mgL﹣1的水樣、自制的納米鐵粉,起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分,實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3﹣、NO2﹣及pH(NH4+、N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).
①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉,每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為____.
②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____.
③開始反應(yīng)0~20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是___________;NO3﹣還原為NH4+及少量在20~250min時,加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3﹣主要還原為NH4+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為___
(4)一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是:在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除,原理可用圖4簡要說明.
①電解時,陰極的電極反應(yīng)式為_____.
②溶液中逸出N2的離子方程式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下圖中序號①~④儀器的名稱:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號)。
(3)右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供選用的儀器有: ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會使結(jié)果濃度____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會使?jié)舛?/span>______。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反應(yīng)時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A___,B___。
(2)試劑a最好選用下列試劑中的(______)
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應(yīng)的離子方程式___。
(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。
(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽
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