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甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；

乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

 

(1)四　ⅥA　鋰

(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O22Li2O

【解析】甲的原子序數是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

用電子式表示下列物質的結構：

(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；

(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：選擇題

核電荷數大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數是次外層所含有的電子數的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是(　　)。

A．該元素在第3周期第ⅣA族

B．該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應

C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應

D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：計算題

某元素的核素為X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。

(1)計算X的質量數為多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：選擇題

據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。

A. He原子核內含有4個質子

B. He和He互為同位素

C. He原子核內含有3個中子

D. He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。

　　 族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

 

二

②

 

 

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

 

 

 

⑨

⑩

四

?

 

?

 

 

 

?

 

(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；

(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為_____________________；

(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________(填寫化學式，下同)；

(4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應水化物的酸性：

________＞________。

(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性________＞________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是(　　)。

①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小　②單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物　③堿金屬單質都與水劇烈反應　④單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸以硫黃為原料，理由是 。

（2）在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是 。

（3）在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以 ，從而提高生產效率 。

（4）工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理： 。

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。

Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。

A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：____________________________________________________________。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內，以c（N2）變化表示的平均反應速率為________。

③欲提高N2的轉化率，可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。

 

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