【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下:

完成下列填空:

(1)寫出化學(xué)式:②_____、③____

(2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填需要不需要”)補(bǔ)充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析,所得結(jié)論合理的是______

a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度,促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)侯氏制堿法生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時(shí)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從____管通入_____氣體,再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是________________________________

【答案】CO2 NH3 不需要 2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O b 96.4% a 氨氣 b 二氧化碳 增大二氧化碳與溶液接觸面積,使其充分反應(yīng)

【解析】

1)根據(jù)流程圖分析;

2)氨堿法生產(chǎn)過程中,母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣,反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽,銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣循環(huán)使用;氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水;

3)根據(jù)母液中通入氨氣、食鹽會(huì)析出氯化銨晶體進(jìn)行分析;

4)用酚酞作指示劑,鹽酸滴定碳酸鈉溶液,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算;

5)通氨氣時(shí)要防止倒吸,則導(dǎo)管不能直接深入液面以下,由于二氧化碳的溶解度較小,要先通氨氣;

5)多孔球泡能增大二氧化碳與溶液的接觸面積。

1)聯(lián)堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,所以通入沉淀池中的是二氧化碳,即②為CO2,母液中通入氨氣再重新利用,則③為NH3

2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中,母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣,反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽,銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣,氨氣循環(huán)使用,不需要補(bǔ)充氨氣;

CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣,則該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

3a.常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉大,故a錯(cuò)誤;

b.通氨氣能增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度,故b正確;

c.加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl的濃度,促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出,故c錯(cuò)誤;

4)已知25℃時(shí)0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3,則用酚酞作指示劑滴定時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

nNa2CO3=0.1000mol/L×0.025L×=0.05mol,

mNa2CO3=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g

樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=96.4%;

5)向溶液中通氨氣時(shí)要防止倒吸,則導(dǎo)管不能直接深入液面以下,由于二氧化碳的溶解度較小,要先通氨氣,則先由a管通入氨氣,再由通入二氧化碳;

6)在甲裝置的b管下端連接多孔球泡,能增大二氧化碳與溶液的接觸面積,使二氧化碳充分溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4CuCl2溶液、飽和食鹽水,甲中電極為鋅片和銅片,乙中電極為石墨棒C1C2,丙中電極為石墨棒C3、鐵片,電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1C2分別是陽極、陰極,鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高,乙、丙中溶液的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NOFe2還原為NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下,測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2。20世紀(jì)60年代,火箭使用的是液體推進(jìn)劑,常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2 H4)、液氫等。

1K原子核外電子云有___種不同的伸展方向,電子填充了__個(gè)軌道;寫出硫原子的核外電子排布式__,比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大。__

2)寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式__,產(chǎn)物K2S的電子式為___;

3)已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______;

4)以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素,含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物,具有很強(qiáng)的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267. 2L和另一種氣體單質(zhì)H2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2NaHCO3按物質(zhì)的量之比為12混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是(  )

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2Na2CO3D.MgCO3、NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素,則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是______(填序號(hào))。

aK值不變,平衡不移動(dòng)

bK值變化,平衡一定移動(dòng)

c.平衡移動(dòng),K值可能不變

d.平衡移動(dòng),K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),則平衡后n (Cl2)=______mol,此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1;保持其它條件不變,擴(kuò)大容器的體積,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_____а1(選填、“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3)、c(NO2)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序號(hào))

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是( 。

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.2molO2理論上可凈化1molCONH22

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案