【題目】足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A.1.8molB.﹤0.9mol

C.0.9molD.在0.9mol和1.8mol之間

【答案】D

【解析】

開始時(shí)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)一半硫酸被還原，隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，然后與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑金屬鋅主要是與硫酸中的H+反應(yīng)，被還原的是H+，故被還原硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，此題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小蘇打

C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——膽礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)中國新聞網(wǎng)報(bào)道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標(biāo)車輛．汽車尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJmol﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)增大
B.當(dāng)v（CO2）正= v（N2）逆時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法不合理的是(　　)
A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應(yīng)
C.聚二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.淀粉和纖維素都是純凈物
B.油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=a kJmol﹣1 ．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJmol﹣1；CO的燃燒熱為c kJmol﹣1 ． 寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/molL﹣1

1.00

0.8

0.64

0.55

0.5

0.5

c（CO）/molL﹣1

3.50

3.30

3.14

3.05

3.00

3.00

①在恒容密閉容器中充入CO，NO氣體，下列圖象如圖1正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=mol/（Ls）（保留兩位小數(shù)，下同）；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
③采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常溫下，該溶液的PH=5，則 =（已知該溫度下NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體， 的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）如圖2所示，用無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下達(dá)到平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙 ． 此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x= ， V甲：V乙= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B. 膠頭滴管不能交叉使用

C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D. 點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過程如圖1：

（1）原料綠礬需要加入鐵粉進(jìn)行預(yù)處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應(yīng)可以促進(jìn)重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（6）若生產(chǎn)1t欽白粉會(huì)產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化鐵紅的產(chǎn)量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業(yè)上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案