Question

在常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，應該使溶液的pH大于（　�。�

• A、8
• B、9
• C、4
• D、5

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應滿足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此計算溶液的c（OH^-），可確定溶液的pH．

解答： 解：已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，
則c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

=10^-9（mol/L），應調節(jié)溶液pH大于5，
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．