用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)完成下列填空：
（1）136C與147N具有相同的
中子數(shù)
中子數(shù)
；
（2）146C與147N具有相同的
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)量數(shù)
．
分析：根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關(guān)系，可以計(jì)算每組中具有的相同關(guān)系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，即同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對于zAX中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)．
解答：解：（1）136C中的中子數(shù)為13-6=7，147N中的中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的中子數(shù)，故答案為：中子數(shù)；
（2）146C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，147N的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，因此，二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，故答案為：質(zhì)量數(shù)．
點(diǎn)評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，準(zhǔn)確把握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．
請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
體心立方
體心立方

（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的電子排布式為
ls22s22p63s23p6
ls22s22p63s23p6
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp3
sp3
雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
．
（4）B元素的電負(fù)性
＞
＞
D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm．試計(jì)算R晶體的密度為
312
a3NA
g?cm-3
312
a3NA
g?cm-3
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有+1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R    ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)    ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
 
，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（3）寫出D原子的核外電子排布式
 
，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因
 
．
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為
 
（用元素符號表示）．
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有
 
個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)

未成對電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中

含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿。

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構(gòu)型為_________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式表示__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B—少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　 。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。

（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　 ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是　　　　　　 。

（4）B元素的電負(fù)性　　　　　　 D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程

式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　　　　　 。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊

長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　 。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B—少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　 。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。

（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　 ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是　　　　　　 。

（4）B元素的電負(fù)性　　　　　　 D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程

式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　　　　　 。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊

長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　 。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

 

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