【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_____________ (選填:200,400,500) mL 。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到V mL氣體,則有: =+,依據的原理是____________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產生的氣體中,=_______________(用含字母的代數式表示)。
【答案】500 Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 得失電子守恒 (64cV-2m)/m
【解析】
(1)設生成的氫氣為X,
1mol 22.4L
x
所以應當選用500mL的量氣管;
(2)氫氧化鈉是堿,能吸收酸性氣體,氫氧化鈉洗氣瓶增重說明有酸性氣體生成,當鋅和濃硫酸反應時,鋅作還原劑,硫酸作氧化劑,被還原為二氧化硫,反應為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O ;
(3)根據氧化還原知識或根據方程式,1mol鋅無論用來產生還是產生氫氣都是1mol鋅對應1mol氣體,根據氧化還原反應中得失電子數相等列出式子, =+ ,因此,本題正確答案是得失電子守恒;
(4)根據Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol 1mol
可以知道生成二氧化硫需要的硫酸為;
根據,氫氣的物質的量與鋅的相同為,
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內溫度在70 ℃左右,充分反應。稍冷后進行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題:
(1)該合成反應中應采用__________加熱。(填標號)
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標號),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過濾除去難溶雜質。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實驗的產率是_________%。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產手機必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產流程4:
(1)寫出反應②的化學方程式:____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。
(2)通常所說的四氧化三錳中,錳元素的價態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價。
假設一:錳的價態(tài)是+2和+4價。
假設二:錳的價態(tài)是____________。
假設三:錳的價態(tài)是_______________。
(3)查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳;诩僭O一成立,某化學興趣小組同學進行如下表的研究,請完成表中的內容:
實驗步驟(不要求寫詳細的操作過程) | 預期的實驗結果和結論 |
①準確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質量 |
(4)用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點的標志是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )
A. x數值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況),甲與水反應也能產生H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:
(1)甲的化學式是__________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O,請設計實驗方案驗證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大,W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X 單質能在 Z2 氣體中燃燒,發(fā)出黃色火焰,Y 在同周期非金屬元素中原子半徑最大。下列敘述正確的是
A.Y 單質的熔點低于 X 單質
B.Z 的含氧酸均為弱酸
C.Y、Z 的單質都能在 W2 氣體中燃燒
D.中 W 和 Y 都滿足 8 電子穩(wěn)定結構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B. 向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失:2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)
C. 惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。
已知:反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)FeCuS2中S的化合價____。
(2)反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行,寫出化學方程式____。
(3)為了反應I充分進行,工業(yè)上可采取的措施是____。
(4)反應III的離子方程式為____。
(5)向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
(6)該流程中,可循環(huán)利用的物質除CuCl2外,還有___(填化學式)。
(7)反應IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
C.用氨水吸收后,再經氧化,制備(NH4)2SO4
D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式__________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________(保留2位小數)。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是___________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________。
③比較a、b處反應速率大。害a________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數,x為物質的量分數,計算a處=__________(保留1位小數)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com