【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性：

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.左燒杯中鐵表面有氣泡，說明活動(dòng)性，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明活動(dòng)性，則活動(dòng)性為，故A錯(cuò)誤；

B.因生成的中含有，則不能證明氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.白色固體先變?yōu)榈S色，說明溶解性，后變?yōu)楹谏�，說明溶解性，故C正確；

D.比較非金屬性應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不能用鹽酸，并且鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放的試劑是___（填選項(xiàng)），A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為__（填選項(xiàng)）。

a．HCl比H2S穩(wěn)定

b．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

c．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

d．鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對應(yīng)的說法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個(gè)未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個(gè)未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時(shí)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構(gòu)型，[E(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質(zhì)是______；

(2)在合成塔中，若有與足量恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；

(3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”______。(答二條)

(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是______ (填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是______。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達(dá)到新的化學(xué)平衡后，的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。

(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為______。

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