Question

下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、
  將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體
• B、
  將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
• C、
  將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
• D、
  將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

Answer 1

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專(zhuān)題：圖示題,元素及其化合物

分析：A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)的離子方程式分別為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根據(jù)方程式判斷；
C．反應(yīng)的方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；
D．根據(jù)銅和濃、稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積與銅的關(guān)系式分析．

解答： 解：A．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備Fe（OH）₃膠體為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A正確；
B．反應(yīng)的離子方程式分別為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故圖象中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-，隨著二氧化硫的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；
D．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于識(shí)圖和作圖的能力，注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質(zhì)與濃度的關(guān)系，難度中等．