【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:________________________________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(加熱及夾持儀器省略)
(3)實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________。
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
【答案】(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物;(3)濃鹽酸、MnO2、Na2S溶液,S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(4)濃硫酸、Na2SiO3、CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
【解析】試題分析:Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,在金屬活動順序中越排在后面的金屬越不活潑,與相同的酸反應(yīng)的速率越慢,所以與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬是Al,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)用氫氧化鈉和氨水堿性強(qiáng)弱比較Na和N的金屬性強(qiáng)弱不合理,因?yàn)橛脡A性比較金屬性強(qiáng)弱,必須要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來比較,答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,氨水不是N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物;Ⅱ、(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性:Cl>S,利用氯氣和Na2S氧化還原反應(yīng)可以驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、MnO2、Na2S溶液,裝置C中的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,說明Cl2氧化Na2S生成了S,離子方程式為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-,答案為:濃鹽酸、MnO2、Na2S溶液,S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加濃硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,再將生成的CO2通入C中CO2、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-,證明酸性硫酸>碳酸>硅酸, 答案為:濃硫酸、Na2SiO3、CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+O32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是___________________
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________
(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下圖是反應(yīng)裝置,其中正確的是__________。
③為了減緩反應(yīng)速率,通常用__________代替水,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________;
③反應(yīng)生成的乙烯中,含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì),寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列說法或結(jié)論不成立的是
A.當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化,該反應(yīng)已建立平衡
B.達(dá)到平衡后向體系中充入少量He,平衡不移動
C.增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率
D.若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—-選修2:化學(xué)與技術(shù)】
甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑,其合成方法如下:
(1)通入N2的作用是 。
(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。
(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。
(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 (填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”)。
(5)有文獻(xiàn)指出,若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石,則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請解釋原因: 。
(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產(chǎn)出純品346.8 kg,則產(chǎn)率為 。(甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。I含有官能團(tuán)的名稱是__________________。
(2)⑤的反應(yīng)類型是________________,⑧的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(5)寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。
(6)將由D為起始原料制備 的合成路線補(bǔ)充完整。
________________________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H = kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+或Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應(yīng)無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng),經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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