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（14分）（１）寫出Al2(SO4)3的電離方程式                      　　　　　　　　
（２）除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程式
①Cl-(SO42-)，所加試劑              　 ，離子方程式                         
　　②Fe2+(Cu2+)，所加試劑                  ，離子方程式                        
(3)寫出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相對應的化學方程式                  
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）                                        
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        
(共14分)（１）  Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42-    
（２）①BaCl2(1分)，SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Fe(1分)，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根據(jù)下列事實分別做出適當結論：
(1)若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀產生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種�，F(xiàn)進行下列實驗：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。
(1).寫出NaHSO4的電離方程式_________________________________；
(2).寫出下列物質的化學式：
A是__________    B是__________     D是_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數(shù)為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有       （填序號），還缺少的儀器是            實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

(1)氣體A的成分是______________，氣體B的成分是_______________。(填化學式)
(2)X溶液中一定存在的離子是_______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應的所有的離子方程式_______________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀甲的離子方程式_______________。
(5)通過上述實驗，白色沉淀乙的組成可能是_______________；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該沉淀的組成，該方法是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）= MEBT+
藍色          酒紅色  
M2+（金屬離字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中錯誤的是(    )
A．該物質可能是金屬鈉B．該物質一定是鈉的化合物
C．該物質一定含鈉元素D．該物質中可能含鉀元素

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