Question

（2011?黃浦區(qū)二模）根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

已知：MgCl₂?6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr^-需消耗2.24LCl₂

D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

Answer 1

分析：A、根據(jù)離子的除雜方法確定是物理還是化學(xué)方法；     
B、根據(jù)從溶液中得到溶質(zhì)或除去晶體中的結(jié)晶水，應(yīng)考慮鹽類的水解、鹽類的氧化等；     
C、根據(jù)化學(xué)方程式系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比來分析；
D、根據(jù)SO₂的還原性，可以與Br₂水發(fā)生反應(yīng)來分析；

解答：解：A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl₂溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過程，故A錯(cuò)誤；    
B、因MgCl₂?6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；   
C、因 2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯(cuò)誤；    
D、因 Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：將離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性．